15-02-2011, 11:37 PM
Maturski, Seminarski , Maturalni i diplomski radovi iz ekonomije: menadzment, marketing, finansija, elektronskog poslovanja, internet tehnologija, biznis planovi, makroekonomija, mikroekonomija, preduzetnistvo, upravljanje ljudskim resursima, carine i porezi.
Hemijske veze nastaju povezivanjem dva ili više atoma. Veza koja koja nastane je stabilna jedino ako je ukupna energija povezanih atoma manja od energije razdvojenih atoma. Veza koja nastane kao posledica privlačenja dva ili više atoma u spoj zove se hemijska veza (intramolekulna). Hemijske veze proizvoljno delimo u dve vrste: kovalentnu i jonsku vezu. Ostale vrste hemijskih veza su metalna i vodonikova veza (H-veza može biti i intermolekulna). Osim vodonikove, postoje i druge intermolekulne veze koje povezuju atome susednih molekula u tečnostima a karakteristične su van der Valsovim silama. Glavne vrste veza koje ćemo objasniti su: jonska, kovalentna, metalna i vodonična.
Elektronska teorija valence
Sila koja međusobno povezuje atome u molekulu je elektrostatična sila privlačenja pozitivno nabojenih jezgara i negativno nabojenih elektrona (jednako kao i u atomu). Razlika između atoma i molekula svodi se na činjenicu da u atomu nema elektrostatičkog obijanja između pozitivno nabojenih jezgara (postoji samo jedno jezgro) nego samo međusobno odbijanje elektrona...
Sadržaj:
1 Hemijska veza 3
1.1 Elektronska teorija valence 3
2 Kovalentna veza 5
3 Jonska veza 7
4 Metalna veza 9
5 Vodonična veza 10
6 Van der Valsova veza 11
Zaključak 12
Literatura 13
Hemijske veze nastaju povezivanjem dva ili više atoma. Veza koja koja nastane je stabilna jedino ako je ukupna energija povezanih atoma manja od energije razdvojenih atoma. Veza koja nastane kao posledica privlačenja dva ili više atoma u spoj zove se hemijska veza (intramolekulna). Hemijske veze proizvoljno delimo u dve vrste: kovalentnu i jonsku vezu. Ostale vrste hemijskih veza su metalna i vodonikova veza (H-veza može biti i intermolekulna). Osim vodonikove, postoje i druge intermolekulne veze koje povezuju atome susednih molekula u tečnostima a karakteristične su van der Valsovim silama. Glavne vrste veza koje ćemo objasniti su: jonska, kovalentna, metalna i vodonična.
Elektronska teorija valence
Sila koja međusobno povezuje atome u molekulu je elektrostatična sila privlačenja pozitivno nabojenih jezgara i negativno nabojenih elektrona (jednako kao i u atomu). Razlika između atoma i molekula svodi se na činjenicu da u atomu nema elektrostatičkog obijanja između pozitivno nabojenih jezgara (postoji samo jedno jezgro) nego samo međusobno odbijanje elektrona...
Sadržaj:
1 Hemijska veza 3
1.1 Elektronska teorija valence 3
2 Kovalentna veza 5
3 Jonska veza 7
4 Metalna veza 9
5 Vodonična veza 10
6 Van der Valsova veza 11
Zaključak 12
Literatura 13