Reakcija oksidoredukcija

Maturski, Seminarski , Maturalni i diplomski radovi iz ekonomije: menadzment, marketing, finansija, elektronskog poslovanja, internet tehnologija, biznis planovi, makroekonomija, mikroekonomija, preduzetnistvo, upravljanje ljudskim resursima, carine i porezi.


Oksidacija je prvobitno označavala reakciju sjedinjavanja hemijskog elementa sa kiseonikom pri čemi nastaju oksidi. Onda je pojam proširen na svaku reakciju sjedinjavanja sa kiseonikom (recimo oksidacijom alkohola nastaje aldehid a daljom oksidacijom aldehida kiselina), što se izražava oksidacionim brojem. Najšire shvaćena oksidacija predstavlja gubitak elektrona. Recimo, anodna oksidacija je proces u kojem se molekul (ili jon) oksiduje tako što (umesto kiseoniku) preda elektron anodi.

Redukcija je suprotan proces oksidaciji i, najšire shvaćena, predstavlja proces primanja elektrona. Na primer u katodnoj redukciji katjon primanjem jednog ili više elektrona redukuje se do čistog metala. Jasno je da je pitanje da li je neki proces oksidacija ili redukcija stvar stanovišta (da bi se nešto oksidovalo nešto treba i da se redukuje) pa se takve reakcije nazivaju oksido-redukcione i ceo proces oksido-redukcija. Dakle, u oksido-redukciji oksidans oksiduje ali se pri tome sam redukuje.

REAKCIJA OKSIDOREDUKCIJA (REDOKS REAKCIJE)

Prvobitno je pojam oksidacije bio vezan za reakcije u kojima se kiseonik jedini sa nekom elementarnom supstancom, dok je uklanjanje kiseonika iz nekog oksida predstavljalo reakciju redukcije.

Razvojem hemije i otkrićem strukture atoma, redoks reakcije se vezuju za prelazak elektrona sa jedne supstance na drugu.

Klasičan primer za redoks reakciju je reakcija koja se dešava kada se komadić elementarnog cinka unese u vodeni rastvor CuSO4:...

S A D R Ž A J

1 REAKCIJA OKSIDOREDUKCIJA (REDOKS REAKCIJE) 4
1.1 Pravila za određivanje oksidacionih brojeva 6
1.2 Standardni redukcijski elektrodni potencijali 8
ZAKLJUČAK 9
LITERATURA 10